Question

據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行．質子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源．該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H⁺．下列對該燃料電池的描述中正確的是（　　）
①正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O       
②負極反應為2H₂-4e^-=4H⁺
③總的化學反應為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O   
④氫離子通過電解質向正極移動．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、①②③④

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，通入氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陽離子向正極移動．

解答： 解：①該燃料電池屬于原電池，①正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故正確；  
②負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H₂-4e^-═4H⁺，故正確；  
③將正負極電極反應式相加得總的化學反應為：2H₂+O₂═2H₂O，但是不能點燃，是自發(fā)地氧化還原反應，故錯誤；    
④該電池放電時，陽離子向正極移動，所以H⁺通過電解質向正極移動，故正確；
故選C．

點評：本題考查燃料電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，注意原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的定向移動，為易錯點．