9．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的原子半徑比X的大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價(jià)比X的大

分析 Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三微粒核外電子數(shù)相同，X與氬同周期，Y在它們的下一周期，最外層電子數(shù)Y＜X＜Ar，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三微粒核外電子數(shù)相同，X與氬同周期，Y在它們的下一周期，三種粒子其原子序數(shù)關(guān)系應(yīng)為：Y＞Ar＞X，故A正確；
B．Y元素形成陽(yáng)離子，X元素形成陰離子，最外層電子數(shù)X＞Y，Y在X的下一周期，原子半徑Y(jié)＞X，故B正確；
C．Y元素形成陽(yáng)離子，X元素形成陰離子，最外層電子數(shù)X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)X＞Y，則最高正價(jià)X＞Y，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考生對(duì)核外電子排布式的理解能力，對(duì)金屬、非金屬、稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和得失電子能力理解，掌握元素原子結(jié)構(gòu)與在周期表中所處位置、原子半徑大小關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用2mol/L的硝酸銀溶液10mL，分別與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合生成一種氣態(tài)化合物A．為了測(cè)定A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）當(dāng)Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為51和61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，則Cl2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NO2=2NO2Cl（產(chǎn)物分子式按原子序數(shù)遞增書寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與
C．與D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．與F．戊烯和環(huán)丙烯
①上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號(hào)）．
②上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③已知烯烴與臭氧反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：RCH=氧化成 RCHO，氧化成（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)），若將A中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線D．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．僅憑以上實(shí)驗(yàn)不能確定SO42-是否存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
（1）B、D的元素名稱分別為：碳、鈉；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞O（用元素符號(hào)表示）；
（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2CO3（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物的電子式：；
（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水反應(yīng)．符合條件的有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．14 種B．16 種C．18 種D．19 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果獲得等物質(zhì)的量的I2，則消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物質(zhì)的量，按從少到多的順序排列的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

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