Question

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計(jì)算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。

（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

 

Answer 1

（1）活化能；無（2）不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故不改變反應(yīng)熱；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)能量變化圖可知，E表示正反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與活化能無關(guān)；（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物的總能量，故△H的大小與是否使用催化劑無關(guān)；（3）因?yàn)閱钨|(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO3（g）的焓變?yōu)?1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理論分析判斷。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、蓋斯定律、等效平衡思想等相關(guān)知識(shí)。