濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>         性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀是因?yàn)闈庀跛峋哂?u>       性；金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣，是因?yàn)橄∠跛峋哂?br />        性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類(lèi)型屬于       反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：____________________________
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                    (填序號(hào))
(2)寫(xiě)出(5)的反應(yīng)方程式                                                     ，
說(shuō)明濃硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序號(hào))，
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為                                                      。
驗(yàn)證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）下圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（2）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入盛有品紅溶液的儀器b中時(shí)，品紅溶液將              ，原因是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝入兩試管中，一支通氯氣，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有有白色沉淀。由此得出的下列結(jié)論合理的是（  ）
A．氯化鋇具有兩性
B．SO2有還原性和酸性
C．兩支試管內(nèi)白色沉淀均是亞硫酸鋇
D．氯化鋇溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2過(guò)量，生成了亞硫酸氫鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述錯(cuò)誤的是
A．氣體A是SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是
A  浸堿棉團(tuán)的作用是吸收SO2
B. ②中品紅溶液的作用檢驗(yàn)SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①試管中的生成物倒人水中發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價(jià)為+7價(jià)。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)
(3)在X2W2分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式
為_(kāi)______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________．

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