工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
 溫度/℃ 250 350
 K/（mol?L-2）-2 2.041 x
則下列數(shù)據(jù)符合表中x的是（　�。�
A、0B、0.012
C、32.081D、100
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
解答： 解：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，小于2.041，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但不能為0；
故選B．
點評：本題考查了平衡常數(shù)影響因素分析，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡移動原理理解是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知破壞1mol H-H鍵、Cl-Cl鍵、H-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與Cl2生成1mol HCl總的過程需要（　�。�
A、放熱185 kJ
B、吸熱185 kJ
C、放熱92.5 kJ
D、吸熱92.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，只用一種試劑并通過一步實驗就能加以區(qū)別．這種試劑是（　�。�
A、AgNO3
B、NaOH
C、H2SO4
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、測定中和熱時，應(yīng)將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的燒杯中，并攪拌
B、配置溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、酸堿滴定時，若加入待測前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
D、檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A、原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高
B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）
A、+33.1kJ?mol-1
B、+45.2kJ?mol-1
C、-81.5kJ?mol-1
D、-33.1kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（　�。�
A、鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
B、鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
D、銅與濃硝酸可以制取NO2，常溫下鐵與濃耙酸也可以制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式：
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式   C2H4O2
D、碳酸鈉的電離方程式  NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）；除雜試劑或方法
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除雜試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）CO2（HCl）；除雜試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．

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