【題目】下列說法不正確的是

A．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

B．鉛蓄電池是二次電池

C．燃料電池是一種高效，但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置

D．鋅錳干電池是一次性電池

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學電池的反應基礎是氧化還原反應，A正確；B．鉛蓄電池是二次電池，B正確；C．燃料電池是一種高效、沒有污染環(huán)境的發(fā)電裝置，C錯誤；D．鋅錳干電池是一次性電池，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。

工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據(jù)上述內容，回答問題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為

（2）第一步化學方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。

該反應有兩個離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子；

②滴定至終點時的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（列式表示，不計算結果）： （可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質量優(yōu)。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。

（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A－C－A鍵角可得出的結論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，其固體屬于________晶體，該物質中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為________。

（4）化合物BCF2的立體構型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子________。

（5）化合物EC的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2＋，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化學反應方程式 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應的物質 。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產(chǎn)物是 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。

該反應中Cu2+表現(xiàn) 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙

B. 試管B內盛放的液體是NaOH溶液

C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸

D. 反應結束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

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