15．12.04×1023個SO2分子，在標準狀況下的體積是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出12.04×1023個SO2分子的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，再根據(jù)V=nVm計算出二氧化碳在標準狀況下的體積．

解答 解：12.04×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為：n（SO2）=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{12}mo{l}^{-1}}$=2mol，
2molSO2分子在標準狀況下的體積為：V（SO2）=22.4L/mol×2mol=44.8L，
答：12.04×1023個SO2分子在標準狀況下的體積是44.8L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的 化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．
X和Y可能是 （　　）
選項ABCD
XNO2SO2HClCl2
Y水飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應 A+B→C+Q分兩步進行 ①A+B→X-Q；②X→C+Q．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關表述正確的是（　�。�
A．N原子的價電子軌道表示式：
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．羧基的結構式：
D．明礬的化學式為   KAlSO4•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．0.10 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖所示，在101kPa時，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol
B．石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硬鋁（含少量銅、鎂、錳和硅）有良好的機械性能，是制造飛機的理想材料．
（1）寫出硅原子最外層電子排布式3s23p2；短周期元素A與硅元素同主族，能與氧元素組成化合物AO2，寫出AO2的電子式：．
（2）上述硬鋁中所含的主族元素的原子半徑由大到小的順序為：Mg＞A1＞Si．
（3）請闡述硬鋁是制造飛機的理想材料的原因有：密度�。ㄝp巧）、硬度大（堅硬）或耐用．
（4）工業(yè)上可用鎂真空煉銣，方程式為2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（ g ），對于此反應能夠進行正確的解釋是d．
a．Rb比Mg金屬性強           
b．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl 弱
c．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱
d．Rb的沸點比Mg低，當把Rb（ g）抽走時，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑錯（判斷對錯）

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