甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有某種相同的元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):

(1)若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì),甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。
①檢驗(yàn)丙溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_______(填試劑名稱)。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲,二者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無(wú)色氣體),則n:m可能為_(kāi)_________(填代號(hào))。
a.3:2     b.4:1     c.5:1     d.3:1
③常溫下,丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。
(2)若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多。
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液,可選用的試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))
a.NaOH溶液    b.CaC12溶液    c.稀硫酸    d.澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合,向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:

寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________,當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。


(1)①硫氰酸鉀 ②bd ③常溫下,鐵在硝酸中鈍化
(2)①bc ②OH-+H+=H2O  CO32-+H+= HCO3-  0.1mol/L

解析試題分析:
(1)無(wú)色氣體遇到空氣變成紅棕色可知,丁為硝酸,從題目關(guān)系圖可知,金屬甲為Fe。丙溶液中金屬陽(yáng)離子為Fe3+,可用KSCN,檢驗(yàn)。n mol丁的稀溶液和m mol單質(zhì)甲,二者恰好完全反應(yīng),設(shè)生成xmolNO。用極值法解決,若Fe完全被氧化成Fe3+,則存在x=m,n(NO)+n(NO3-)=n,即n:m=4:1。若Fe完全被氧化成Fe2+,則存在2m=3x,n(NO)+n(NO3-)=n,即n:m=8:3,所以8/3≤n/m≤4,選bd。
③Fe遇到濃硝酸和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
(2)若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多。則甲為NaOH,丙為NaHCO3,乙為Na2CO3。NaHCO3和 Na2CO3用氯化鈣鑒別時(shí)Na2CO3生成沉淀,NaHCO3無(wú)現(xiàn)象。用硫酸鑒別時(shí),前者立即產(chǎn)生氣體,后者開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,滴定一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體。
②將甲、乙、丙三種溶液混合,向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,H+先與OH-,再與CO32-,生成HCO3-,最后與HCO3-反應(yīng)生成氣體。OA段為H++OH-==H2O,CO32- + H+=HCO3-加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則n(H2)=0.001mol, H+和HCO3-反應(yīng)的物質(zhì)量之比為1:1.則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。
考點(diǎn):元素及其化合物的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。

(1)若E為,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ,用結(jié)構(gòu)式表示C分子:            。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
(2)若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學(xué)式可能是     ,B中含有的化學(xué)鍵類型為          ,C與X反應(yīng)的離子方程式為                    
(3)若A、B均為氣體單質(zhì),D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。t℃時(shí),在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分)某些化學(xué)反應(yīng)可用表示(未配平):;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
(2)若A為紫紅色金屬,D為無(wú)色刺激性氣體,請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式:______________________________________________________________。
(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比,則符合上式化學(xué)方程式是:_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X,Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z,R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))              
(2)X,Y,Z能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見(jiàn)有機(jī)物,此過(guò)程的離子方程式為
                                                                                     
(3)由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式                          
①如果A,B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A,B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               . A,B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是                 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,B是形成化合物種類最多的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________
(2)比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大。篲_____>______>______(填微粒符號(hào))
(3)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成一種氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________.
(4)F與D同主族且相鄰,請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:______________;
用高能射線照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式:________,寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________。
(5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,剩余金屬m2g。下列說(shuō)法正確的是(       )
A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C.m1一定大于m2
D.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)X2、Y2可能的組合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):___________(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學(xué)方程式表示)
(4)工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五種微粒中的兩種微粒A(陽(yáng)離子)和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng),過(guò)濾,殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學(xué)式)____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H外,另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(2)若C為氯化鈉,D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體,則A與B的組合是(填俗名):A________________或________________ , B______________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為無(wú)色刺激性氣體,請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比,則符合上式化學(xué)方程式是:____________________________________________。
(5)若A為過(guò)氧化鈉,B為硫酸,則C是____________,D是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是

A.16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C.34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D.2H核外電子數(shù)為0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性:Z<X<Y
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<W
D.四種元素中不可能有金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案