某含C、H、O三種元素的有機物4.6 g完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質(zhì)量增加5.4 g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質(zhì)量增加6.2 g（假定氣體全部吸收）。
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式。
（2）該有機物有多種同分異構體，其中一種能和Na反應生成H2，請試寫出該有機物的結構簡式：________________________。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
［化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］（14分）
W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。
（2）MX3－的空間構型 （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_______________________________
_______________________________________________________________________。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為 。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的 ▲ 極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有 ▲ （不定項選擇）。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為 ▲ 。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為 ▲ 。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知： n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是
| 選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | NH3（H2O） | 濃硫酸 | 洗氣 |
| C | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
| D | CO2（SO2） | Na2CO3飽和溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
可以將氧化還原反應2H2＋O2＝2H2O設計成原電池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；
C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
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科目：高中化學 來源： 題型：
從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
 |
反應①的離子方程式為___________________________ 。
反應②的化學方程式為___________________________ 。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為 ______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．H、D、T表示三種氫原子
B．原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
C．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素
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＝0.6 g
＝8.8 g
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＝0.1 mol（1分）
