鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極                           

B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10℃左右

C．放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)锳到B  

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- === xS 


【答案】B；

【命題立意】本題考查鈉硫電池的工作原理；

【解析】放電時(shí)，電極A處熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A為負(fù)極，A正確；原電池工作時(shí)，控制溫度應(yīng)滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，故應(yīng)高于10℃，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即從A到B，C正確；充電時(shí)，陽(yáng)極吸引陰離子Sx2-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- == xS，D正確；


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是(　　)

組別

對(duì)應(yīng)曲線

c(HCl)/mol·L－1

反應(yīng)溫度/℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1

D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D．③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)在25 ℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

③25 ℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。

a．用pH計(jì)測(cè)量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

      草酸（C2H2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是        。

（2）鈦鐵礦加入過(guò)量H2SO4后，得到的濾渣A為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                           。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是       。

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

               

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

反應(yīng)②的方程式是                                 ， 由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是                          。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（    ）

A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA     B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L      D．所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　 　)

①NH3的熔沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高

②NH3易溶于水

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤⑥             B.①②③④⑤

C.①②③④                 D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。

(1)A極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

(2)B極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

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