Question

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

Answer 1

【答案】（1）①3d24s2；②7；

（2）①O>Cl>C；②3∶1；sp2；

（3）>；

（4）①LaNi5；②M/NAd；③1236

【解析】

試題分析：（1）①Ti是22號元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，故Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 3d24s2，故答案為：3d24s2；

②Fe是26號元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個能級，故答案為：7；

（2）①反應(yīng)式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，CCl4中C表現(xiàn)正化合價、Cl表現(xiàn)負(fù)化合價，CrO2Cl2中Cl為+1價，O為-2價，電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時該元素表現(xiàn)負(fù)價，故電負(fù)性：O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；

②COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3：1，中心原子C電子對數(shù)=3+×（41×22）=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（3）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO，故答案為：＞；

（4）①該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他8個鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。所以晶胞實際含有的鎳原子為1×1+×8=5，晶胞實際含有的鑭原子為8×=1，所以晶體的化學(xué)式LaNi5，故答案為：LaNi5；

②一個晶胞的質(zhì)量m=，根據(jù)m=ρv，即v=，故答案為：；

③LaNi5合金儲氫后的密度ρ===0.111gcm-3，由定義式：儲氫能力=，故儲氫能力=≈1236，故答案為：1236。