向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1
Ｃ

試題分析：A選項A的反應速率為（0.15-0.06）/15=0.006 mol·L－1·s－1，錯誤。B選項B的起始物質的量為0.04mol，錯誤。C選項參照t3~t4，t4~t5的過程變化，變化的條件不是催化劑而是壓強，正確。D選項不能確定反應為放熱反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是   (　　)。
A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3
C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
 
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min時
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                      。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

K

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應達到平衡，HI的轉化率       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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