Question

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

1. A.
   H₂CO₃比H₂SiO₃受熱易分解
2. B.
   高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑
3. C.
   CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂卻不溶于水
4. D.
   CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有膠狀沉淀生成

Answer 1

D
分析：由化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，不能利用酸性氧化物的溶解性來(lái)比較酸性；氧化物的狀態(tài)不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱．
解答：A、H₂CO₃和H₂SiO₃的穩(wěn)定性不能說(shuō)明二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；
C、酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，則無(wú)法比較酸性，故C錯(cuò)誤；
D、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯�成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性的比較，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此B選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)．