【題目】下列關于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）

A.分散質粒子直徑大于1nm

B.所含硫酸鈉的物質的量是0.1mol

C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同

D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol/L

【答案】C

【解析】

A．Na2SO4溶液中分散質粒子直徑小于1nm，A錯誤；

B．溶液所含Na2SO4的物質的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B錯誤；

C．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正確；

D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質的物質的量濃度仍為0.1mol/L，D錯誤。

答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體

B.高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，

C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣

D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產生等量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物按照組成和性質可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成。

強酸

強堿

可溶性鹽

……

①HCl

③___

⑤Na2CO3

⑦CO2

②__

④Ba(OH)2

⑥__

⑧SO3

（1）圖中“……”可以代表的物質類別是___。

（2）③的水溶液為堿性，寫出電離方程式___。(寫一種即可)

（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）②與⑥能發(fā)生復分解反應，則⑥的化學式是__。(寫一種即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證Ba(NO3)2固體中含有NO3-的一種方案是：取少量固體加入蒸餾水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小塊銅片，微微加熱后觀察到試管口有淺棕色氣體出現(xiàn)，即可證明。請從微觀角度解釋該實驗方案能驗證NO3-存在的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下六種物質：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si 請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

(1)可作環(huán)境消毒劑的是________；

(2)可作制造光導纖維的是________；

(3)用作紅色油漆和涂料的是________；

(4)固體為淡黃色且可以作為氧氣來源的是 ________；

(5)可以用于制造光電池的是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質都是人體基本營養(yǎng)物質。請回答下列問題：

（1）在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子式為________________。

②若要檢驗淀粉是否已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入________（填試劑的名稱）。

（2）油脂在人體內通過水解生成________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

（3）為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是________（填序號）。

a.滴加稀鹽酸 b.滴加濃硫酸 c.滴加酒精 d.火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關于海水資源利用的說法不正確的是（ ）

A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣

B.采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽

C.針對能源現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能

D.鈾是海水中的微量元素，核工業(yè)的鈾主要從海水中提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol 電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B的單質是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其單質能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。

請回答下列問題:

(1) A元素的名稱為______ ，元素E在周期表中的位置是______。

(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號表示)，A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_____________ ( 用化學式表示)。

(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

(4) AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為____L。

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