1.黃酮醋酸類化合物(F)具有抗菌、消炎、降血壓等多種生理活性和藥理作用.工業(yè)上常采用下列路線合成:

已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):RCN+H2O$\stackrel{H+,F(xiàn)}{→}$ RCOOH
(1)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).   
(2)C的官能團(tuán)名稱為羥基、羰基.
(3)F分子式為C18H12O2NBr.
(4)寫(xiě)出D與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件):+2NaOH→+H2O+NaCl.
(5)寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰.

分析 根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷反應(yīng)類型;
(2)根據(jù)C判斷其含有官能團(tuán)名稱;
(3)F為,根據(jù)該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子式;
(4)中Cl氧原子和酚羥基能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(5)C為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明其分子中含有羧基;②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰,說(shuō)明苯環(huán)上含有2種等效H原子,據(jù)此書(shū)寫(xiě)滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體.

解答 解:根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)A反應(yīng)生成B,該反應(yīng)為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有官能團(tuán)為羥基和羰基,
故答案為:羥基、羰基;
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有18個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O、1個(gè)N和1個(gè)Br原子,其分子式為:C18H12O2NBr,
故答案為:C18H12O2NBr;
(4)F為,Cl原子和酚羥基都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH→+H2O+NaCl,
故答案為:+2NaOH→+H2O+NaCl;
(5)C點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其同分異構(gòu)體滿足:①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明其分子中含有羧基;②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰,說(shuō)明苯環(huán)上含有2種等效H原子,滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體如:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,題目難度中等,明確常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.生活離不開(kāi)化學(xué),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氯化銨和草木灰混合使用,能增強(qiáng)化肥的肥效
B.二氧化硫和漂白粉混合使用,能增強(qiáng)漂白效果
C.濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用,能增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性
D.氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用,能增加吸水能力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià).

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B(填字母序號(hào)).
A.熔沸點(diǎn)差異          B.溶解性差異         C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是過(guò)濾(填操作名稱).
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng),生成H2TiO3
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸.
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖2所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑.
②在制備金屬Ti前后,CaO的質(zhì)量將不變(填“增大”、“不變”或“減小”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( 。
A.盛放食醋B.燒煮開(kāi)水C.盛放咸的食物D.用堿水洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品:

(1)“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外,還有將礦石粉碎(或攪拌等).(寫(xiě)出一種)
(2)在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1中Al(OH)3、SiO2
(填化學(xué)式)的含量減少.
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸氨)溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO4-,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的(NH42S2O8],冷卻至室溫.選用適宜的指示劑,用b mol•L-1的(NH4)2Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL.
①M(fèi)n2+與(NH42S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1
(4)①寫(xiě)出“沉錳”時(shí)的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
②在其他條件相同時(shí),NH4HCO3的初始濃度越大,錳元素回收率越高,請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大,使平衡MnCO3(s)?CO32-(aq)+Mn2+(aq)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),析出的MnCO3越多,則錳元素回收率越高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物.完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe>Al>S>Cl
(2)鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1,有5種不同能量級(jí)的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液.
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)硫的非金屬性弱于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成,
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)..

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
B.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C.32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O中含有NA個(gè)分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)).
求:
(1)混合物中鋁的質(zhì)量.
(2)NaOH的物質(zhì)的量濃度.
(3)鹽酸的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性:X<T<ZB.第一電離能:X<T<Z
C.氣態(tài)氫化物的還原性:X<T<RD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Q<T<R

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案