精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化合物X、Y是人們最常見的日常生活必需品，X是由單質A、B化合而成，Y是由單質C、D化合而成．A、B均能與Y發(fā)生離子反應，A與Y反應生成E和C，B和Y反應生成F和G．F與E反應生成X和Y，G具有漂白性，A、D反應生成的一種化合物W與Y反應生成D和E．試回答：

(1)寫出化合物名稱：G________，W________．

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A與Y反應：________

E與G反應：________

B與E反應：________

答案：
解析：


提示：

本題涉及知識點較多，涵蓋了Na、Cl2及其化合物的大部分知識點，要求學生善于尋找知識點，考查學生思維的敏捷性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都七中高三上學期“一診”模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離
子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C2Ex。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表；

元素

相關信息

X

X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應

Y

Y是地殼中含量最多的元素

Z

Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源

V

V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分

W

W的單質是人們最早發(fā)現和使用的金屬之一

 

（1）X位于第___周期____族。

（2）寫出Z2Y2與水反應的離子方程式                                    。

（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體。請寫出化學反應方程式                 。

（4）已知：W2Y3(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY2(g)     △H＝–26.7kJ·mol-1

3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g)   △H＝–50.75 kJ·mol-1

W3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY2(g)    △H＝–36.5 kJ·mol-1

則相同條件下，反應WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY2(g)的△H＝              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案