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實驗室為了防止FeCl2溶液變質，通常向該溶液的試劑瓶中加入適量的     粉，取適量FeCl2溶液于試管中，滴入適量的NaOH溶液產生   色絮狀沉淀，繼而迅速的變?yōu)?u>     色，最后變?yōu)?u>     色的        （寫化學式）沉淀。
鐵（Fe），白，灰綠，紅褐，F(xiàn)e(OH)3
由于FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeC3，通常向該溶液的試劑瓶中加入適量的鐵粉：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，F(xiàn)e(OH)2為白色絮狀沉淀，但可被迅速氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褪色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol·L-1時，可以認為該離子已經完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產納米四氧化三鐵的產量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質量為          千克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是
A．濃硫酸B．濃硝酸C．CuSO4溶液D．稀氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38．4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22．4L(標準狀況，不考慮N2O4)氣體。則反應消耗HN03的物質的量可能是
A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀
C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀D．無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為         （填序號）。
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸
（2）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。
該反應的化學方程式                                     ；
該反應中的還原劑是            ，氧化劑是           。
（3）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是
A．過量的鐵與稀HNO3反應B．鐵粉與硫蒸氣反應
C．鐵粉與氯氣反應D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

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