我省多地都有野生的紫蘇,由紫蘇葉中提取的揮發(fā)油具有驅風、止咳和健胃的作用.這種揮發(fā)油中含有一種紫蘇醛的物質,其結構簡式為精英家教網(wǎng),紫蘇醛不具有的性質是( 。
A、跟新制Cu(0H)2等發(fā)生氧化反應B、跟乙醇發(fā)生酯化反應C、跟氫氣等發(fā)生加成反應D、跟溴單質發(fā)生取代反應
分析:有機物中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應,含有醛基,可發(fā)生加成和氧化反應,以此解答該題.
解答:解:A.分子中含有醛基,可與新制Cu(0H)2等發(fā)生氧化反應,故A不選;
B.分子中不含羧基,不能與乙醇發(fā)生酯化反應,故B選;
C.分子只含有苯環(huán)和醛基,都可與氫氣發(fā)生加成反應,故C不選;
D.含有苯環(huán),可在催化劑條件下發(fā)生取代反應,故D不選.
故選B.
點評:本題考查有機物的結構和性質,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物的官能團的性質,為解答該類題目的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學--選修物質結構與性質]目前,我省多地正在積極推廣使用太陽能.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多 晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等.
(1)Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為
 

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kJ?mol-1)大于硒(941kJ?mol-1).請從原子結構的角度加以解釋
 

(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質.法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無色氣體AsH3,將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷 鏡”,這就是著名的“馬氏驗砷法”.請用化學方程式表示檢驗原理:
 
、
 

(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性.
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為
 

②[B(OH)4]-的結構式為
 

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原 子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂).
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是
 
 (用化學式表示)
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm.立方氮化硼晶胞中含有
 
個氮原子、
 
個硼原子,立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我省多地都有野生的紫蘇,由紫蘇葉中提取的揮發(fā)油具有驅風、止咳和健胃的作用。這種揮發(fā)油中含有一種紫蘇醛的物質,其結構簡式為,紫蘇醛不具有的性質是

A.跟新制Cu(OH)2等發(fā)生氧化反應????? B.跟乙醇發(fā)生酯化反應

C.跟氫氣等發(fā)生加成反應????????????? D.跟溴單質發(fā)生取代反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題:

1)鈦有兩種原子,它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期,第____族;基態(tài)原子的電子排布式為_____;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。

2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示,它的化學式是______,

3)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應,可以制Ti3N4和納米TiO2

Ti3N4中元素的化合價為_____。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構型為______。

反應為置換反應、該反應的化學方程式為______。

納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個數(shù)為_____,化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_____

有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該氮化鈦晶胞中含有______N原子,晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為______g (NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。

 

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

目前,我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多 晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。

(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kj • mol-1)大于碲 (941 kj • mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。

(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅 粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無色氣體AsH3,將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷 鏡”,這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理:

__________________、__________________

(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]中B原子的雜化類型為____________。

②[B(OH)4]-的結構式為____________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體 硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原 子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.          5 pm。

立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子,立方氮化硼的密度是______g • cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

 

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