5．對于${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H+兩種粒子，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

分析 原子符號ZAX中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，右上角為離子所帶電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H+兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)分別為1、2，中子數(shù)分別為0，1，質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同，故A正確；
B、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C、${\;}_{1}^{1}$H原子中，中子數(shù)為0，沒有中子，故C錯(cuò)誤；
D、${\;}_{1}^{1}$H的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，${\;}_{1}^{2}$H+的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子的表示方法及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和HCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中的陽離子基本不減少的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料
B．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．酒越陳越香是因?yàn)榫浦泻械挠袡C(jī)酸與乙醇生成了酯
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于${\;}_{16}^{34}$S的敘述正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為34B．中子數(shù)為16C．核外電子數(shù)為18D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　　）
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅
晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（如：酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹，有氣體放出．酸性
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性．

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