25℃時(shí)，10mL 0.1mol．L-1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動，溶液中c（H+）減小
B、加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值增大
C、加入幾滴濃氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）減小
D、升溫至35℃，平衡向右移動，NH4Cl的水解程度減小
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解；
B、根據(jù)同離子效應(yīng)來確定平衡的移動方向；
C、加入幾滴濃氨水，增大產(chǎn)物的濃度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；
D、升高溫度，會促進(jìn)鹽的水解．
解答： 解：A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解，當(dāng)加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動，但是溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，故A正確；
B、加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入幾滴濃氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D、鹽的水解過程是吸熱的過程，升高溫度，會促進(jìn)鹽的水解，平衡向右移動，NH4Cl的水解程度增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素等知識，注意知識的歸納和梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�
離子化合物離子電荷數(shù)
 		晶格能
kJ?mol-1		熔點(diǎn)
°C		莫氏硬度
NaF19239933.2
NaCl17868012.5
MgO2379128526.5
CaO2340126144.5
A、晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比
B、NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定
C、表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定
D、晶格能就是正負(fù)離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、a的數(shù)值一定大于9
B、Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線
C、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D、完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完．試計(jì)算：
（1）該過程中通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
（2）鋅片溶解的質(zhì)量；
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只能含有一下離子中的若干種；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，一下推測正確的是（　　）
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
A、K+一定存在
B、100ml溶液中含0.01molCO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A、鋁片不需要特殊的保護(hù)方法
B、炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A常見單質(zhì)的電子式
 
；
（3）D在周期表中的位置為
 
；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程
 
．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（用電子式表示），
（8）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況不可能是（　�。�
A、增重10%B、增重30%
C、不變D、減輕20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)．
（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：
 
．
（2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：
 
．
（3）Ag++Cl-═AgCl↓：
 
．
（4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：
 
．

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