Question

【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法不正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池時，Cu極反應(yīng)為

B.構(gòu)成電解池時，Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時，Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應(yīng)原理可能相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；構(gòu)成電解池時，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A、構(gòu)成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，故A正確；

B、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若a連接電源負極，則質(zhì)量增加，故B錯誤；

C、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，連接電源負極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果b為陽極，電解池工作時，銅失電子生成銅離子進入溶液導(dǎo)致電極質(zhì)量減少，如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在b電極上，導(dǎo)致電極質(zhì)量增加，故C正確；

D、構(gòu)成原電池時，負極上鐵失去電子，正極上銅離子得電子而析出，構(gòu)成電解池時，當鐵電極為陽極時，鐵失去電子，陰極上銅離子得電子而析出，其原理相同，故D正確。