Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度／（mol·L－1）	0.2	0.1	0.1
平衡濃度／（mol·L－1）	0.05	0.05	0.2

A. 反應可表示為3X+Y2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則平衡向右移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.15：0.05：0.1=3：1：2，則反應的方程式為3X+Y2Z，A正確；

B．反應達到平衡時生成Z是0.1mol/L，則用Z表示的反應速率為v(Z)＝0.01mol/L÷20s＝0.005 mol·L－1·s－1，B正確；

C．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，但是溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為，若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則此時濃度熵是＜6400，所以平衡向右移動，D正確；

答案選C。