【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸

D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

【答案】B

【解析】A. 步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進(jìn)行的操作為：過(guò)濾、洗滌和干燥，A正確；B. 吸收器中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，離子方程式為： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，C正確；D. 反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D正確。答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為__________.

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號(hào)).

A．KMnO4 B．H2O2 C．Fe粉 D．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)_____________冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作.

（5）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是( )

A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是( )

A.氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，可證明氯氣具有漂白性

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所示內(nèi)容不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

晶體名稱

干冰

石墨

碳酸鈉

晶體氬

構(gòu)成粒子

分子

原子

離子

分子

晶體內(nèi)存在的作用力

共價(jià)鍵、 范德華力

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵、離子鍵

范德華力

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A. 向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過(guò)量，有沉淀產(chǎn)生

B. 由于膠體帶電，在電場(chǎng)的作用下可以在分散劑中做定向運(yùn)動(dòng)

C. 可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl

D. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.元素周期表有7個(gè)周期

B.元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C.同周期的元素，最外層電子數(shù)相同

D.同主族的元素，最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開(kāi)始時(shí)c(N2O5)=0.0408mol·L-1，經(jīng)1 min后測(cè)得c(N2O5)=0.030mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min

C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

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