【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖,據(jù)圖推斷錯誤的是
A. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與小麥的抗寒性呈正相關(guān)
B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強,需要消耗更多的水
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,小麥的含水量下降
D. 11月時,小麥細胞中含量最多的化合物仍是水
【答案】B
【解析】
本題以“冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖”為情境,考查學(xué)生對水的存在形式與功能、水的兩種存在形式的轉(zhuǎn)變與生理特性關(guān)系的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。
分析圖示可知:隨氣溫的降低,結(jié)合水逐漸增加,自由水逐漸減少,使得結(jié)合水與自由水含量的比值增大,植物的抗寒性增強,A正確;總含水量下降是因為:植物的代謝速率隨著溫度的降低而降低,產(chǎn)生的各種化合物減少,導(dǎo)致細胞液濃度降低,進而使細胞吸收的水分減少,B錯誤;隨著氣溫和土壤溫度的下降,冬小麥植株中總的含水量也有所下降,C正確;水是細胞中含量最多的化合物,因此11月時,小麥細胞中含量最多的化合物仍是水,D正確。
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【題目】下列實驗中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是 ( )
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全
為檢驗A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填標號)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
(3)裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成,則C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為:____________________________________________________。
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【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.N2NO2 HNO3
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。
D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負極相連。
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【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(標準狀況下),則:
(1)填空:0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________,生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________,反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________,實際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________,
(2)計算:若反應(yīng)完成后體積不變,溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,杠桿右邊下沉
C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
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【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱),來制取氯氣。
反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。
(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):
①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)?________。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________。
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