Question

5．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A． 加熱蒸干NaCl、MgCl₂溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl₂
• B． 相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HCl＞NH₃•H₂O
• C． 溶液中離子結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：C₂O₄^2-＞HC₂O₄^-＞SO₄^2-
• D． 海洋封存CO₂會導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

Answer 1

分析 A．MgCl₂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂；
B．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大��；
C．對應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱；
D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性；

解答 解：A．MgCl₂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯誤；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子濃度：HCl＞NH₃•H₂O，導(dǎo)電能力：HCl＞NH₃•H₂O，故B正確；
C．酸性：HSO₄^-＞H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-，對應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：C₂O₄^2-＞HC₂O₄^-＞SO₄^2-，故C正確；
D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，會使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理和應(yīng)用，難度不大．