5．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學研究的重要內(nèi)容，下列有關溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導電能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中離子結合質(zhì)子（氫離子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

分析 A．MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂；
B．溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小；
C．對應的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱；
D．二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性；

解答 解：A．MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)，最終得到的固體是氫氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯誤；
B．HCl是強電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子濃度：HCl＞NH3•H2O，導電能力：HCl＞NH3•H2O，故B正確；
C．酸性：HSO4-＞H2C2O4＞HC2O4-，對應的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結合質(zhì)子能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-，故C正確；
D．二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鹽類的水解，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意把握鹽類水解的原理和應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用以下裝置和試劑構成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
B．該電池的負極反應為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a代表Al的反應過程，曲線b代表Mg的反應過程
B．Mg和Al的質(zhì)量之比為3：2
C．Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2
D．Mg和Al的反應速率之比為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某種有機物在常溫下為液體，其蒸汽換算為標況下的密度為3.482g/L．為測定該有機化合物的分子式，將該有機化合物7.8g在氧氣中完全燃燒，得到的二氧化碳在標準狀況的體積為13.44L，得到的水的質(zhì)量為5.4g．
（1）通過計算寫出該有機化合物的分子式．
（2）若該有機化合物不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出該有機化合物的結構簡式和名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學分析Zn 與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱△H=kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K 時比斷開K 時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K 時的反應速率快于閉合K 時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青海昆侖玉的主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B．透閃石中Mg的質(zhì)量分數(shù)是Ca的質(zhì)量分數(shù)的1.5倍
C．1molCa2Mg5Si8O22（OH）2與足量鹽酸作用，至少需要14molHCl
D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”-物質(zhì)的量．
（1）9.03×1021個水分子的物質(zhì)的量為1.5×10-2mol，質(zhì)量為0.27g；
（2）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是16g；
（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　�。�，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A．H2O     B．NH3     C．CH4      D．H3PO4
（4）7.2g水分子的數(shù)目為0.4NA．
（5）18g水中含的原子總數(shù)為3NA個，電子總數(shù)為10NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．配制200mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏小．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案