短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________.

（1）第2周期VA族    （2）離子鍵  Mg(OH)2、Al(OH)3
（3）2Mg＋CO22MgO＋C （4）2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑

解析試題分析：根據(jù)題意可推知個(gè)元素分別是：A：C；B：N；C：O；D：Na；E：Mg；F：Al.
（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。
（2）O、Na兩元素形成的化合物為Na2O、Na2O2，二者都是離子化合物，都含有離子鍵。元素的金屬性Mg>Al.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)。故Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg(OH)2>Al(OH)3。
（3）Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C
（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O ="==" 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（或2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑）
考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素與化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號(hào)），下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________（填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，正極上的反應(yīng)為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測(cè)有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動(dòng)，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問(wèn)題：
①用化學(xué)符號(hào)表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是         (寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說(shuō)法正確的是：                                。

A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)（單位電荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
 
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子。試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：________＞________ (用化學(xué)式表示)。
（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。
（5）g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是_____而不是更多，說(shuō)明共價(jià)鍵具有        性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為四、五、六、七主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B3－的空間構(gòu)型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_(kāi)______________
（3）A元素氧化物晶體類型為_(kāi)___________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)為_(kāi)__________個(gè)。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每—種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是___________________（填寫編號(hào)）。
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式_________________。
（4）已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________。
（5）固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2－向_________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。
②電極b為電池_________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
③若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
④若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

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