Question

13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正確的是（　�。�

• A． x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
• B． x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
• C． x=25時(shí)，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c（Ba²⁺）＞c（AlO₂^-）
• D． x=30時(shí)的離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等濃度Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子先結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，然后發(fā)送氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，依據(jù)反應(yīng)物和生成物用量解答．

解答 解：A、當(dāng)x=10時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未參加反應(yīng)，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正確；
B、當(dāng)x=15時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂安照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)，鋇離子、鋁離子完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)為硫酸銨，物質(zhì)的量為0.001mol；NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂安照物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁沉淀，一水合氨，硫酸根離子、鋇離子、鋁離子完全沉淀，一水合氨物質(zhì)的量為0.001mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力弱，故B正確；
C．當(dāng)x=25時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂安照物質(zhì)的量之比為2：5反應(yīng)，硫酸根離子為0.002mol，銨根離子為0.001mol，鋁離子為0.001mol，鋇離子為0.0025mol，氫氧根離子為0.005mol，反應(yīng)剩余鋇離子0.0005mol，生成0.001mol一水合氨，0.001mol偏鋁酸根離子，所以c（Ba²⁺）＜c（AlO₂^-），故C錯(cuò)誤；
D．x=30時(shí)，當(dāng)x=30時(shí)，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)產(chǎn)物影響的離子反應(yīng)方程式書寫，明確離子反應(yīng)先后順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．