Question

將0.1mol 銅與40mL 10mol?L^-1濃HNO₃充分反應后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　�。�

A．生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48 L

B．銅有剩余

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a） mol

D．反應后溶液中所含NO₃^-的物質的量為（0.2+a） mol

Answer 1

分析：n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，銅和濃硝酸發(fā)生：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，與稀硝酸發(fā)生：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反應后，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答該題．

解答：解：A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，則剩余硝酸amol，根據(jù)N原子守恒，可知生成氣體的物質的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，體積為22.4×（0.2-a）L，故A錯誤；
B．反應中硝酸過量，因稀硝酸也能與銅反應，則一定沒有銅剩余，故B錯誤；
C．根據(jù)N原子守恒，可知生成氣體的物質的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被還原的硝酸的物質的量，故C正確；
D．反應后溶液中所含NO₃^-的物質的量為0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物質的量之和，為（0.2+a）mol，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查硝酸與銅反應的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握反應的有關化學方程式，結合質量守恒計算．