9.下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
    X    Y    Z
第一電離能(KJ/mol)    526.2    502.8    425.2
則三種金屬的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閄Cl>YCl>ZCl (填化學(xué)式),原因是離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比.

分析 這三種元素都屬于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,根據(jù)表格知,X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,這三種金屬的氯化物都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比.

解答 解:這三種元素都屬于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,根據(jù)表格知,X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,這三種金屬的氯化物都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比,X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等,離子半徑逐漸增大,所以其熔點(diǎn)從小到大的順序是ZCl<YCl<XCl,故答案為:XCl>YCl>ZCl;離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體熔沸點(diǎn)大小比較,為高頻考點(diǎn),明確離子晶體熔沸點(diǎn)大小影響因素是解本題關(guān)鍵,知道晶格能大小比較方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( 。
A.原子間的相互作用都是化學(xué)鍵
B.相鄰的兩個(gè)原子間一定能形成化學(xué)鍵
C.化學(xué)鍵就是相鄰的兩個(gè)原子間的吸引作用
D.化學(xué)鍵包括相鄰的兩個(gè)原子間的吸引和排斥兩方面的強(qiáng)烈作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中的還原劑是HCl
(2)在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋)
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)               (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)═Na2S2O3(aq)                   (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用原理是防倒吸.裝置E的試劑是NaOH.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇b.
a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或沉淀消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有bd.
a.試管    b.燒杯    c.蒸發(fā)皿     d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.2015年8月12日晚天津港;钒l(fā)生爆炸,造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡.據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫存大量壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉(NaCN)、硫化堿、金屬鈉和鎂等化學(xué)品.
(1)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難.如果在實(shí)驗(yàn)室,你處理金屬鈉著火的方法是C(填序號(hào))
A.泡沫滅火器            B.消防車噴水           C.沙土
(2)硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷.①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿. ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染,其中處理NaCN的方法有多種.
方法一:用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑.
方法二:這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理,用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染.則CN-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO3-或NaHCO3
(4)環(huán)保部門為測(cè)定H2O2溶液濃度,方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00
ml容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取25.00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(過量),用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為20.00ml,試求原H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子在給定條件下,一定能大量共存的是( 。
A.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I-
B.某無色透明的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C.0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、S2-
D.c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中:Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進(jìn)行電解:(用化學(xué)式表示)
(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是CuCl2、HCl.
(2)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4
(3)以鉑為電極,使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解,則電解質(zhì)是CuSO4、NaCl.

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