X | Y | Z | |
第一電離能(KJ/mol) | 526.2 | 502.8 | 425.2 |
分析 這三種元素都屬于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,根據(jù)表格知,X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,這三種金屬的氯化物都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比.
解答 解:這三種元素都屬于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,根據(jù)表格知,X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,這三種金屬的氯化物都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比,X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等,離子半徑逐漸增大,所以其熔點(diǎn)從小到大的順序是ZCl<YCl<XCl,故答案為:XCl>YCl>ZCl;離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體熔沸點(diǎn)大小比較,為高頻考點(diǎn),明確離子晶體熔沸點(diǎn)大小影響因素是解本題關(guān)鍵,知道晶格能大小比較方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 原子間的相互作用都是化學(xué)鍵 | |
B. | 相鄰的兩個(gè)原子間一定能形成化學(xué)鍵 | |
C. | 化學(xué)鍵就是相鄰的兩個(gè)原子間的吸引作用 | |
D. | 化學(xué)鍵包括相鄰的兩個(gè)原子間的吸引和排斥兩方面的強(qiáng)烈作用 |
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A. | 銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
C. | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H++OH-═H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I- | |
B. | 某無色透明的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO- | |
C. | 0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、S2- | |
D. | c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中:Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3- |
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