12．下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是（　�。�
A．從左到右，金屬性減弱B．從左到右，非金屬性增強
C．從左到右，正化合價的數(shù)值增大D．從左到右，原子半徑逐漸增大

分析 第三周期元素中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱、非金屬性增強；元素正化合價的數(shù)值增大、原子半徑逐漸減小，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．第三周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，故A正確；
B．三周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強，故B正確；
C．從左到右，正化合價從+1→+7，正化合價的數(shù)值增大，故C正確；
D．同一周期中，各元素的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的作用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
D乙酸具有酸性常用于去除水垢
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當該反應(yīng)有2mol N2（g）生成時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH3（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N2（標準狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作時電流方向為b→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為
C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳原子最外層電子的軌道表示式為 

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7．下列元素屬于第ⅦA族的是（　　）
A．氟B．鐵C．鈣D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．測定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為NaHCO3）的含量有多種方法．
（1）I．用重量法．加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
II．量氣法：通過測得CO2的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量．
（2）III．滴定法（容積法）反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用甲基橙作指示劑．用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色，滴定法實驗步驟如圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結(jié)果的影響是偏低（“偏高”“偏低”“無影響”）；
必須“做二次實驗”的理由減少誤差．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物質(zhì)樣品消耗的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量（g）4.5g37.7g40g
試計算：
（5）生成的質(zhì)量CO22.2g；樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)93.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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4．不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒半徑由大到小的排列是（　　）
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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2．下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化鈉的分子式：NaCl

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