Question

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、           干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是                      （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉化為Fe³⁺，MnO₄^- 轉化為Mn²⁺）                           。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^-1

根據表中數據解釋調pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO₄^- 可與Mn²⁺反應生成MnO₂。加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。濾渣2含有的物質是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)₂與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式             。

Answer 1

考點：考查鹽的水解、混合物的分離、離子的檢驗、離子方程式的書寫、原電池反應原理及應用的知識。