7.按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104 kJ,寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol.
(3)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)══2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)══CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)══H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1
寫出由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學方程式:2C(石墨,s)+H2(g)═C2H2(g)△H=(2Q1+Q2)kJ/mol.

分析 (1)根據(jù)中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式;
(2)依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫方法寫出,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài),焓變的計算;
(3)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);利用蓋斯定律計算焓變,書寫熱化學方程式;
(4)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
②2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1,依據(jù)蓋斯定律①×4+②×2得到:4C(s,石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)根據(jù)蓋斯定律計算焓變即可.

解答 解:(1)1mol H2SO4溶液與足量 NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應的反應熱為-114.6kJ/mol,
中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案為:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
1kg丁烷的物質(zhì)的量為:$\frac{1000g}{58g/mol}$=$\frac{1000}{58}$mol,完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,則1mol丁烷完全反應放熱$\frac{58}{1000}$×5×104kJ=2900KJ,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱,書寫的熱化學方程式為:C4H10(g)+×$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
故答案為:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
(3)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,所以熱化學方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=-488.3kJ/mol,
故答案為:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=-488.3kJ/mol;
(4)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
②2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1,依據(jù)蓋斯定律$\frac{1}{2}$[①×4+②×2]得到:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g))△H=(2Q1+Q2) kJ/mol,
故答案為:2C(石墨,s)+H2(g)═C2H2(g)△H=(2Q1+Q2) kJ/mol.

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

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13.對于在同一容器中進行的反應C+O2═CO2,下列說法不正確的是( 。
A.將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
B.升高溫度一般可以加快反應速率
C.容器體積不變時,向其中充入N2,反應速率不變
D.增加碳的量可以加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6 kJ
D.表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學方程為:C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
(1)實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和,若中和后溶液體積為0.5L,中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/(g•℃),且密度為1.0g/mL,則溶液溫度升高0.68℃.
(2)將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是B
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)關于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是AC
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在不分解的情況下,使氫氣成為二級能源
B.設法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找催化劑使水分解,同時釋放能量
D.尋找特殊化學物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源,以分解水取得能源
(4)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列熱化學方程式或敘述正確的是( 。
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:
N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol-1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:
2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
C.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1,
則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪個設備中進行( 。
A.沸騰爐B.吸收塔C.高爐D.接觸室

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16.探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb,常溫下,探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH計采集數(shù)據(jù),溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.
(1)如圖:a>7.0的理由是(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-
(2)如圖,當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時,此時溶液中c(Cl-)=c(NH${\;}_{4}^{+}$)(填<、>或=).當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-).
(3)結(jié)合圖信息,計算氨水的濃度為0.0448mol•L-1;寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式,Kb=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$.
(4)關于該滴定實驗的說法中,正確的是AC.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高.

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17.人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強,于是提出類似氫鍵的鋰鍵.如LiF•HF中就存在鋰鍵,下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是(其中鋰鍵用…表示)b.(填序號)
a.F-H…Li-F            b.H-F…Li-F.

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