分析 (1)根據(jù)中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式;
(2)依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫方法寫出,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài),焓變的計算;
(3)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);利用蓋斯定律計算焓變,書寫熱化學方程式;
(4)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
②2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1,依據(jù)蓋斯定律①×4+②×2得到:4C(s,石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)根據(jù)蓋斯定律計算焓變即可.
解答 解:(1)1mol H2SO4溶液與足量 NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應的反應熱為-114.6kJ/mol,
中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案為:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
1kg丁烷的物質(zhì)的量為:$\frac{1000g}{58g/mol}$=$\frac{1000}{58}$mol,完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,則1mol丁烷完全反應放熱$\frac{58}{1000}$×5×104kJ=2900KJ,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱,書寫的熱化學方程式為:C4H10(g)+×$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
故答案為:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
(3)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,所以熱化學方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=-488.3kJ/mol,
故答案為:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=-488.3kJ/mol;
(4)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
②2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1,依據(jù)蓋斯定律$\frac{1}{2}$[①×4+②×2]得到:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g))△H=(2Q1+Q2) kJ/mol,
故答案為:2C(石墨,s)+H2(g)═C2H2(g)△H=(2Q1+Q2) kJ/mol.
點評 本題考查熱化學方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將碳塊磨成粉末可以加快反應速率 | |
B. | 升高溫度一般可以加快反應速率 | |
C. | 容器體積不變時,向其中充入N2,反應速率不變 | |
D. | 增加碳的量可以加快反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 | |
B. | 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 | |
C. | 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6 kJ | |
D. | 表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱 | |
B. | 1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學方程為:C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1 | |
C. | 在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱 | |
D. | 表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量: N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol-1 | |
B. | 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量: 2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
C. | 已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1, 則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1 | |
D. | 已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 沸騰爐 | B. | 吸收塔 | C. | 高爐 | D. | 接觸室 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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