奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程．“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料．下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A、合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B、已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C、用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

D、ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF2)是由兩種單體縮聚而成的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程______________________________________________。

已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                                   

還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  

C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別用氫氣和金屬作還原劑冶煉金屬，所得金屬純度的說法正確的是(　　)

A、用氫氣的純度高

B、用金屬的純度高

C、二者相同

D、無法比較

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（）和赤銅礦（）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”，下列敘述不正確的是（  ）

A、“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金

B、冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅

C、用稀硫酸可區(qū)別黃金和“藥金”

D、用火焰灼燒不可以區(qū)別黃金和“藥金”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述不符合生產(chǎn)實際的是(　　)

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上可以分解成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設(shè)計一驗證性實驗，探索測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實驗用到的儀器如下圖所示：

實驗測得的數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱取2.4 g無水CuSO4；②干燥管的總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了1.28 g；③測出量筒中水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL。

試回答下列問題。

(1)裝置C的作用是________，裝置F的作用是________________________。

(2)將裝置從左至右連接，各儀器接口的連接順序為________________________。

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量為________，SO3的物質(zhì)的量為____________________。

(4)硫酸銅分解的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：___________________；

（2）C管中濃硫酸的作用是________________________________________；

（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________________。

①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③ CuO固體減少的質(zhì)量

（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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