下列物質中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（    ）

 ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦氣  ③5.6L標況下NH3（氣）④4℃時的5.4mLH2O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生做乙醛還原性的實驗，取1 mol·L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個試管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無磚紅色沉淀，實驗失敗的原因是(　　)

A．氫氧化鈉的量不夠　　　       B．硫酸銅的量不夠

C．乙醛溶液太少                 D．加熱時間不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：


解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。

(2)①由反應方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時生產(chǎn)2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設合金中Na、K的物質的量分別為a mol、b mol，然后利用質量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學式為NaK2。

(3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，進而可得出結論。

答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則

a＝0.050　b＝0.10

該鈉—鉀合金的化學式為NaK2。

(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物質的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化鈉的質量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質量為

M1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol)

M2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol)

M3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol)

結論：

實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；

實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是_____________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______________________

________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（     ）

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－          B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－  

C． Na+、K+、CO32－、Cl－         D． Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（     ）

A．1:3          B．2:3           C．1:1        D． 4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將兩金屬A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質量增加，則下列說法正確的是

A．金屬活動性：A＞B

B．A極是正極，電解質溶液可以是鹽酸

C．B極是負極

D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是(     )

A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液   

B．CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液      

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液

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