Question

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_x]Cl₂的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是溶解單位質(zhì)量的鎳所耗HNO₃質(zhì)量少．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L^-1 HCl，用0.25mol•L^-1 NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過(guò)計(jì)算確定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+xHCl=NiCl₂+xNH₄Cl   （寫(xiě)出解題過(guò)程）
（3）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品中存在Ni（OH）₂雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 鎳片加入硝酸溶解后蒸干得到NiO，加入鹽酸溶解后加入氨水、氯化銨溶液氨化，冷卻結(jié)晶得到鎳配合物[Ni（NH₃）_x]Cl₂，
（1）根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；濃硝酸和稀硝酸相比，溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO₃質(zhì)量少；
（2）先根據(jù)NaOH～HCl計(jì)算出過(guò)量的鹽酸，然后 Ni（NH₃）_xCl₂～XHCl計(jì)算出X；
（3）根據(jù)Ni（OH）₂能與鹽酸反應(yīng)1：2反應(yīng)，而Ni（NH₃）_x]Cl₂能與鹽酸1：6反應(yīng)，采用極限法分析即可．

解答 解：（1）濃硝酸濃度大，反應(yīng)快，易蒸干；濃硝酸和稀硝酸相比，溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO₃質(zhì)量少，
故答案為：反應(yīng)快，易蒸干；溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO₃質(zhì)量少；
（2）NaOH～～～～～～～HCl
         1                                1
0.25mol．L^-1×0.024L      0.006mol            
參加反應(yīng)的鹽酸為：0.002L×6mol．L^-1-0.006mol=0.006mol；
   Ni（NH₃）_x]Cl₂ ～xHCl      
       1                                x
 $\frac{0.232g}{（59+17X+71）g/mol}$   0.006mol；
解得：x=6，故答案為：6；
（3）Ni（OH）₂能與鹽酸反應(yīng)1：2反應(yīng)，而Ni（NH₃）_x]Cl₂能與鹽酸1：6反應(yīng)，所以若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品中存在Ni（OH）₂雜質(zhì)，樣品與鹽酸的比大于1：6，即x值偏小，故選偏�。�
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀的溶解平衡以及化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．