向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強 D．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9/8

B

【解析】

試題分析：A．在圖乙中t3～t4階段為使用催化劑；t4～t5階段正逆反應(yīng)速率均減小，但平衡不移動，這說明該階段改變的是降低壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后體積不變。根據(jù)圖甲可知A一定是反應(yīng)物，平衡時消耗A0.2mol/L。C是生成物，平衡時C增加了0.3mol/L，因此B是反應(yīng)物，即該反應(yīng)的方程式可表示為2A+B3C。t5～t6階段正逆反應(yīng)速率據(jù)均增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此改變的條件是升高溫度。升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．B的起始濃度是0.4mol/L，消耗B是0.1mol/L，因此B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為25%，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知，t4～t5階段改變的條件為減小壓強，C正確；D．平衡時A、B、C三種物質(zhì)的濃度分別是0.8mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9/8，D正確，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500 ℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。

A．c(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

B．《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）(4分）按要求回答下列問題：

①下列各組物質(zhì)互為同系物的是 (填字母）》

a．甲醇和甲醛 b．乙醇和乙醚 c．乙酸和丙酸

②除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是 (填宇母）。

a．蒸餾

b．用過量NaOH溶液洗滌后分液

c．用過量Na2C03溶液洗滌后分液

③下列化合物屬于酚類的是 （填字母）

④胡椒粉是植物揮發(fā)油中的一中成分。關(guān)于胡椒粉的下列說法中正確的是 。(填字母）

a．該化合物屬于芳香烴

b．分子中至少有7個碳原了．處于同一平面

c．1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

（2）(5分）今有化合物:

①寫出甲中含氧官能團的名稱 、 。

②請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體 。

③寫出乙與NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

②B—C的反應(yīng)類型是 。

③E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

④寫出F和過量NaOH濃液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑤下列關(guān)于G的說法不正確的是 。

a．能與溴水反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H603

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是

A．NH4+、NO3-、OH- B．Ca2+、OH-、HCO3-

C．Na+ 、S2-、Cl- D．Fe3+、 Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是

A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 molL－1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（2）在合成路線中，設(shè)計第③步反應(yīng)的目的是：__________________________.

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________.

（4）請寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________.

（5）下列有關(guān)說法正確的是_____________。

A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

b．1 mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOH

c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)

d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

（6）寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________.

A．含苯環(huán)

b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．一氯代物有兩種

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為____________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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同步練習(xí)冊答案