14．下列敘述正確的是（　　）
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

分析 A．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
B．甲醇燃料堿性電池中，負極上生成碳酸根離子而不是二氧化碳；
C．原電池能加快負極金屬被腐蝕速率；
D．電解精煉粗銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減�。�

解答 解：A．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵件上鍍銅時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，故A錯誤；
B．甲醇燃料堿性電池中，負極上生成碳酸根離子而不是二氧化碳，負極反應式為2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．原電池能加快負極金屬被腐蝕速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池且Zn作負極，所以加快Zn被腐蝕速率，故C正確；
D．電解精煉粗銅時，陽極上不僅有銅還有比銅活潑的金屬失電子，陰極上只有Cu析出，所以陰極析出的銅質(zhì)量大于陽極溶解的銅質(zhì)量，則電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應及原電池對化學反應速率的影響是解本題關(guān)鍵，注意電解精煉與電鍍的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布圖為4s24p1．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN-（填化學式）．
（4）根據(jù)VSEPR模型預測ED4-的空間構(gòu)型為正四面體型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2 CCl4（寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注．下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是（　�。�
A．硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會浮在水面上
B．實驗室制硝基苯需要用水浴加熱，控制溫度在50℃～60℃
C．硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會引起中毒
D．硝基苯是由甲苯和硝酸直接反應生成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程，屬于放熱反應的是
①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應         ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥高溫制取水煤氣（　�。�
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸銀溶液，稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑤⑦⑨
第3周期①③⑥④⑧⑩
第4周期②
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH，該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應的化學方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高價含氧酸，與76.8mg的Cu反應，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10-3mol，則H+的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強的是：Cl2（填化學式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HCl（填化學式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　　）
A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．異丁烷

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