Question

已知1~18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b	B．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ	D．原子半徑：X＜W

Answer 1

B

解析試題分析：1~18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，原子序數(shù)越大，原子失去的電子數(shù)越多；陰離子是原子獲得電子形成的。原子序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)越多，原子獲得的電子數(shù)就越少。所以這幾種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：a＞b＞d＞c。A.原子序數(shù)就是按照元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的多少進(jìn)行的編號(hào)。所以質(zhì)子數(shù)：b＞c。錯(cuò)誤。B．_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子失去電子的能力就越小。即還原性越弱。由于d＞c離子的還原性：Y^2-＞Z^-。正確。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序數(shù)d＞c。原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因?yàn)榉墙饘傩訸＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＜HZ。錯(cuò)誤。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。由于原子序數(shù)a＞b。所以原子半徑：X＞W(wǎng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原子半徑、離子半徑、氫化物的穩(wěn)定性及質(zhì)子數(shù)的大小比較的知識(shí)。