【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

B. 工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 在1 mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NA

D. 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B. Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確

C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D. CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無(wú)明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；

(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看， A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________；

(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________；

A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．電極一定不能參加反應(yīng)

C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是_________。

A．鋅片溶解32.5g B．鋅片增重32.5g

C．銅片上析出2gH2 D．銅片上析出1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過(guò)程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從溴水中分離溴，下列物質(zhì)不能作為萃取劑的是

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有

A.3種B.18種C.9種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n__p。(填< > =)

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是___

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案