16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，19g甲烷（CHD3）所含的中子數(shù)為9NA
②64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
?常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)大于NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA．
A．①②B．①④C．③④D．①③

分析 ①甲烷（CHD3）的摩爾質(zhì)量為19g/mol，而1mol甲烷（CHD3）中含9mol中子；
②求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價(jià)或+2價(jià)；
③常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
④乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離．

解答 解：①甲烷（CHD3）的摩爾質(zhì)量為19g/mol，故19g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷（CHD3）中含9mol中子，即9NA個(gè)，故①正確；
②64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價(jià)或+2價(jià)，故1mol銅可能失去NA個(gè)電子或2NA個(gè)電子，故②錯(cuò)誤；
③常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，即分子數(shù)小于NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的分子個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
（3）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）3膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實(shí)是Fe（OH）3膠體能透過(guò)濾紙．
（3）下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的說(shuō)法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取
C．通電后Fe（OH）3膠粒定向移動(dòng)而導(dǎo)電，所以Fe（OH）3膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）①③⑤⑥
①稱量時(shí)，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol．L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為224mL；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
A）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃．
B）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．（寫明單位）
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除雜方法不合理的是（　�。�
A．通過(guò)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B．通過(guò)NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通過(guò)加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D．通過(guò)NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列5種有機(jī)化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
（1）其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是乙酸．
（2）其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是苯酚．
（3）其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯．
（4）寫出乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案