Question

【題目】某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)序號	反應(yīng)溫度(℃)	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	t	5	0.1	10	0.1	V

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)為探究度對該反應(yīng)速率影響，則v=_________；t______20(填“>、<、=”)

(3)A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_________。

(4)判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是______________。

Answer 1

【答案】S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O 5 >或< 濃度對反應(yīng)速率的影響 出現(xiàn)黃色沉淀的快慢或者產(chǎn)生氣泡的快慢

【解析】

探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要有明顯的現(xiàn)象，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，不穩(wěn)定，酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成淡黃色固體S和SO2氣體，通過觀察不同條件下產(chǎn)生淡黃色固體和氣泡的速率，可探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答。

(1)由分析可知，生成物有S和SO2，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)探究溫度對該反應(yīng)速率影響，需保證其他條件不變，只能選擇實(shí)驗(yàn)B和D，所以V=5，溫度大于或者小于20℃均可以，故答案為：5；>或<；

(3)A和B溶液體積都是20mL，但是Na2S2O3的物質(zhì)的量不同，所以，Na2S2O3的起始濃度不同，A和B是探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響。A和C溶液體積都是20mL，但是H2SO4的物質(zhì)的量不同，所以，H2SO4的起始濃度不同，A和B是探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，綜上所述，A和B、A和C的組合比較可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：濃度對反應(yīng)速率的影響；

(4)由分析可知，判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是出現(xiàn)黃色沉淀的快慢或者產(chǎn)生氣泡的快慢，故答案為：出現(xiàn)黃色沉淀的快慢或者產(chǎn)生氣泡的快慢。