M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N2+====N+M2+  ②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（    ）

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價(jià)呈＋6價(jià)

C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A、①②

B、②③

C、②④

D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大

B、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，也可以用惰性電極材料作陽(yáng)極

D、工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．0． 2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4 NA

B．12．8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 NA'

C．1L0.1 mol /L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA

D．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）       不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/p>

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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