【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為：3.0mol/L0=3.0mol/L，則v(D)==0.3molL1min1，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，平衡時(shí)A.D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固體，濃度是一個(gè)常數(shù)，不代入平衡表達(dá)式中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數(shù)0.1NA

B.由和組成的1molO2中，含有質(zhì)子的數(shù)目為16NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2的數(shù)目為2NA

D.2molSO2和1molO2于密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，生成SO3的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸甲酯是樹(shù)脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過(guò)程所需的有機(jī)溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)得到。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)對(duì)于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項(xiàng)可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過(guò)量的甲醇

C.加入過(guò)量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離

E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度

(3)在剛性容器壓強(qiáng)為1.01MPa時(shí)，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢(shì)可能的原因是________。

(4)若在470℃時(shí)，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進(jìn)行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①A點(diǎn)時(shí)，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制溶液

先將固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需要的濃度

B

比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱

將計(jì)分別伸入溶液和溶液，讀取

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有

取少量試劑于試管中，加入濃溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

試清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水沖洗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A. 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B. 6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C. 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液

凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有__________________________________________。

(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：

沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)________； 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)______。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)____________________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 應(yīng)________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案