15．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C．甲池pH增大，乙池pH減小
D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

分析 關(guān)閉開(kāi)關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽(yáng)極；
A．電流計(jì)有電流通過(guò)；
B．鋁電極是原電池負(fù)極溶解無(wú)氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣；
C．甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減��；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大；
D．鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣；

解答 解：關(guān)閉開(kāi)關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽(yáng)極；
A．甲裝置形成的原電池，反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流，電流計(jì)有電流通過(guò)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁電極是原電池負(fù)極溶解無(wú)氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減��；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時(shí)生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確判斷原電池和電解池及其正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，明確離子的放電順序，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32-的含量為104xmg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動(dòng)，c（Mg2+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是②①④③ （填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出⑦元素名稱氬，畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物中屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．抗結(jié)腸炎藥物的有效成分H的合成路線如圖：

（1）H所含官能團(tuán)有氨基和羧基、羥基； Y的名稱是鄰甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
（2）條件X是氯化鐵（或鐵粉）； Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）Z分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種．
Ⅰ．與E具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有2種．
（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰、對(duì)位，當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此以R為原料合成化合物，參照上述流程設(shè)計(jì)合成路線：．

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