從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本概念和基本理論，根據(jù)元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                     D．Br2是氧化產(chǎn)物
（3）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，寫(xiě)出該有機(jī)物含有官能名稱(chēng)
羥基
羥基
，
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
，
羧基
羧基
，該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
②③④
②③④
，（填序號(hào)）①水解 ②酯化 ③加成  ④氧化．
從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（2）海水淡化的方法主要有
蒸餾法
蒸餾法
（填一種）．
（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）貝殼的主要成分是
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式）；海水淡化的方法主要有
海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）
海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）
（填一種）．
（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是
D
D
（填序號(hào)）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂、鋁      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、海水中溴元素主要以形式Br-存在B、上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C、溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D、上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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