20．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，通入氧氣的電極名稱為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．另一電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．氫氧根離子流向負(fù)極（填正或負(fù)）
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的堿性減弱（填增強(qiáng)或減弱）．

分析 燃料電池的工作原理：電池的負(fù)極一定是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上一定氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式判斷溶液堿性變化，據(jù)此分析．

解答 解：①燃料電池的工作原理：通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)；
故答案為：正極；O2+2H2O+4e-=4OH-；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；負(fù)；
②在堿性環(huán)境下，甲醇反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)消耗氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱；
故答案為：減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)的應(yīng)用，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)、注意溶液酸堿性對(duì)電極的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．若開(kāi)始充入1mol N2及足量H2，提供適當(dāng)條件，可得2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說(shuō)法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B；；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布條褪色
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
D．新制氯水在光照條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有下列物質(zhì)：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負(fù)）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無(wú)（填有或無(wú)）白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1 mol
D．1 mol H2的質(zhì)量是1 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案