【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式應為：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓ +H2O，A錯誤；

B. 海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水，正確的離子方程式應為：2I-+ H2O2+2H+ = I2+2H2O，B錯誤；

C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；

D. 1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_______________________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是

A. 和的化學性質(zhì)完全不同

B. 元素Ts的相對原子質(zhì)量為

C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個能級

D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對溫室氣體整治具有重大意義。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發(fā)進行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始壓強P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2

C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2

②200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_______（用含b的代數(shù)式表示）。若上述反應經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為_______。

（3）實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CO32－的水解常數(shù)K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

（1） 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。

Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si �、�Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：時

化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A._______；B.______；C.______；

D._______；E.______；F._______。

(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)

EB：______

CF：______

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