下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、2F2+H2O═4HF+O2
C、2Na+2H2O═2 NaOH+H2↑
D、SO3+H2O═H2SO4
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水中H元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，當(dāng)水作為氧化劑時，H元素化合價降低，應(yīng)生成H2．
解答： 解：A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．O元素被氧化，水為還原劑，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；
D．元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有
 
種
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2  ②H2  ③O2  ④CH4   ⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）
 
；所含原子數(shù)由多到少的順序是
 
；
（3）現(xiàn)有12mol/L的HCl溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要
 
．量取濃溶液的體積是
 
mL．在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），如果實驗完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c（I2）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B、恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C、恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c（I2）=2.5mol/L
D、恒溫、恒壓，再通入2mol HI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是（　　）
A、NaCl
B、冰醋酸
C、CH3CH2OH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與如圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　�。�
A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
B、膠體、溶液、混合物
C、NaOH、電解質(zhì)、化合物
D、Fe2O3、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、16B、17C、44D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期元素，下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表有7橫行被稱為7個周期
B、元素周期表有18縱行被稱為18個族
C、第IA族全部為金屬元素
D、每周期元素種類數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地殼中含量最多的元素是（　�。�
A、鋁B、鐵C、氧D、硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的為（　�。�
A、含有共價鍵的化合物稱為共價化合物
B、共價化合物里只存在共價鍵
C、離子化合物里只存在離子鍵
D、離子化合物只含有離子鍵的化合物

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同步練習(xí)冊答案