【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

【答案】A

【解析】

試題A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是（　�。�

A. 氯化銨受熱分解 B. 干冰氣化 C. 食鹽熔化 D. 氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請回答有關問題:

（1）由苯生成A的反應類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設計寫出合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學式)。

（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。

（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法中不正確的是（ ）

A.化學鍵是相鄰原子間的強相互作用B.所有單質(zhì)分子中都存在共價鍵

C.共價化合物中一定不含有離子鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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