在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2，H2，NH3的體積比為6∶18∶1，出口處氣體N2，H2，NH3的體積比為9∶27∶8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為（�。�

A．75%　　　　　　    B．50%　　 C．25%　　　　  D．20%

 

答案：C
解析：

利用N2和NH3，或H2和NH3進行平衡的計算。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2，H2，NH3的體積比為6∶18∶1，出口處氣體N2，H2，NH3的體積比為9∶27∶8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為（　）

A．75%　　　　　　    B．50%　　 C．25%　　　　  D．20%

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N2，H2，NH3的體積比為6∶18∶1，出口處氣體N2，H2，NH3的體積比為9∶27∶8，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為（）


  1. A.
    75%
  2. B.
    50%
  3. C.
    25%
  4. D.
    20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某合成氨廠中，測得合成塔入口處N2、H2、NH3的體積之比為6∶18∶1，出口處氣體N2、H2、NH3的體積之比為9∶27∶8，則N2的轉(zhuǎn)化率為 （）。
A.75%              B.50%
C.25%              D.20%

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